在25℃时，将0.56 g氢氧化钾固体溶于水，配成250 mL溶液。取该溶液10.0 mL，加水稀释至100 mL。稀释后溶液的pH值最接近多少？（已知KOH的摩尔质量为56 g/mol，忽略体积变化，25℃时Kw=1.0×10^-14）
Show the answer and explanation
Correct answer
B. 12
Principle or equation
先计算原溶液的物质的量浓度，再根据稀释公式计算稀释后浓度，然后由c(OH-)求pOH，再根据pH=14-pOH求出pH。
Why this answer is correct
n(KOH)=0.56 g / 56 g/mol = 0.01 mol，原溶液浓度c1=0.01 mol / 0.250 L = 0.04 mol/L。稀释10倍后c2=0.04 mol/L × (10.0 mL / 100 mL) = 0.004 mol/L。因此c(OH-)=0.004 mol/L，pOH=-lg(0.004)≈2.4，pH=14-2.4=11.6，最接近12。
Example
若将0.56 g KOH配成250 mL，取10 mL稀释至100 mL，则稀释后c(OH-)=0.004 mol/L，pH≈12。
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